Encabezado Facultad de Ciencias
Presentación

Ciencias de la Tierra (plan 2011) 2018-1

Primer Semestre, Química General

Grupo 1045, 20 lugares. 20 alumnos.
Horario de laboratorio: Martes de 15:30 a 18:30 hs. en el Aula Multifuncional de Ciencias de la Tierra I
Profesor Alicia Negrón Mendoza ma ju 18:30 a 20 P111
Laboratorio Isabel Mejía Luna ma 15:30 a 18:30
Ayudante Saúl Alberto Villafañe Barajas
 

QUÍMICA GENERAL Grupo: 1045

LIC. CIENCIAS DE LA TIERRA

Teoría Martes y Jueves de 18:30 a 20:00 P111

Laboratorio Martes de 15:30 a 18:30 TALLER MULTIFUNCIONAL DE CIENCIAS DE LA TIERRA I

Dra. ALICIA NEGRÓN MENDOZA negron@nucleares.unam.mx

Depto. Química de Radiaciones y Radioquímica tel. 56224739 ext 2231

Instituto de Ciencias Nucleares

Biol. ISABEL MEJÍA LUNA meli_ct@ciencias.unam.mx

Técnico Académico C de Talleres Multifuncional I y II de Ciencias de la Tierra. P.B. Tlahuizcalpan

LCT. Saúl A. Villafañe Barajas saugiovit10@gmail.com

Depto. Química de Radiaciones y Radioquímica Instituto de Ciencias Nucleares

Objetivo del curso:

Que el alumno de la Licenciatura de Ciencias de la Tierra, comprenda la relevancia de la química en distintos momentos, relacionados con el planeta Tierra y el universo como una entidad dinámica capaz de sufrir cambios físicos y químicos donde la materia y la energía están continuamente presentes.

1. El alumno comprenderá la estructura de la materia y sus propiedades. Entenderá los principios que rigen el comportamiento de la materia y los cambios que experimenta. 2. El alumno comprenderá los diferentes tipos de enlaces químicos. 3. El alumno será capaz de predecir las propiedades de los compuestos mediante su tipo de enlace. 4. El alumno representará en forma escrita los compuestos inorgánicos de uso común y describirá los cambios que sufren estas sustancias. Será capaz de predecir los posibles tipos de compuestos según las propiedades de los elementos que los constituyen. 5. El alumno comprenderá el concepto de estequiometría en las reacciones químicas. 6. El alumno resolverá problemas relacionados con la estequiometría delos compuestos y de las disoluciones. Aplicará la estequiometría a los cambios energéticos que acompañan a las transformaciones químicas y a las velocidades de las mismas. 7. El alumno conocerá los principios básicos que regulan el equilibrio químico, así como la rapidez y los factores que afectan la velocidad de una reacción química. 8. El alumno relacionará a través del trabajo de laboratorio los conocimientos teóricos adquiridos.

Evaluación del curso de Teoría:

exámenes parciales (4) 80%

Tareas , participación,

examen conciencia y asistencia 20%

Total: 100%

Evaluación del curso de Laboratorio

10 Reportes de Práctica

30%

3 Evaluaciones parciales

30%

Participación individual

Bitácora

10%

10%

Presentaciones por equipo

10%

Trabajo colaborativo laboratorio

TOTAL

10%

100%

Obligatorio: Uso de bata, laboratorio, gafas, zapato cerrado y atención al reglamento interno de laboratorios de Ciencias de la Tierra.

La calificación obtenida para el laboratorio es el 50% de su calificación definitiva. Si se reprueba laboratorio, no se aprueba el curso. No se guardan calificaciones de laboratorio.

CALIFICACION MÍNIMA APROBATORIA 6.0 DEL CURSO

La calificación final del curso se obtiene del promedio de teoría (50%) + laboratorio (50%) = 100%

TEMARIO

Unidad 1: Estructura química. Modelo actual del átomo. Parámetros cuánticos. Periodicidad de los elementos químicos. Propiedades físicas y químicas de los elementos.

Unidad 2: Enlaces químicos. Tipos iónico, covalente, metálico. Fuerzas intermoleculares. Nomenclatura.

Unidad 3: Reacciones químicas y estequeometría. Conceptos fundamentales. Reacción química y tipos. Estequeometría.

Unidad 4: Disoluciones. Tipos y cálculo de concentraciones.

Unidad 5: Propiedades coligativas. Disoluciones no-electrolíticas y electrolíticas.

Unidad 6: Conceptos de termodinámica. Energía libre de Gibbs y Leyes de los gases.

Unidad 7: Equilibrio Químico. Factores que intervienen. Principio de Le Chatelier. Equilibrio iónico. pH.

Unidad 8: Cinética química. Velocidad de reacción y factores que intervienen.

Bibliografía básica:

Ander, P y Sonessa A, .1986. Principios de química. Introducción a los conceptos teóricos.

Brown, L. T. y Burdge, J. R., 2004, Química. La ciencia central, Prentice Hall, México.

Mc. Murry, J. and Fay, R. C., 2004, Chemistry, Prentice Hall, New Jersey.

Moore J. W., Kotz, J.C., Stanits, C. L., Joesten, M. D., Word, J .L, 2000, El Mundo de la química, Conceptos y Aplicaciones. 2a. Addison Wesley Longman de México, México.

Spencer, J. N., Bodner, M. G., Richard, L. H., 2000, Química, estructura y dinámica, Compañía Editorial Continental, México.

 


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